لماذا يذيب الماء معظم الأملاح والحموض ولكنة لا يذيب الزيوت والدسم
الماء يذيب معظم الاملاح والاحماض لأن الماء مذيب قطبى والاملاح والاحماض مذاب قطبى وعند اذابتهم ستكون القابلية للذوبان سهلة لأنه من المتوقع أن تنجذب جزيئات كل من المذيب والمذاب، وينتج عن هذا الجذب انخفاض في طاقة الوضع للمحلول بأكمله وتحدث عملية الذوبان
فمثلا عند اذابة ملح الطعام فى الماء سوف يتحلل إلى أيونات الصوديوم الإيجابية (Na +) وأيونات الكلوريد السالبة (CI) ، التي تحيط بها جزيئات الماء وتتحول إلى نفس الأيونات ، وبالتالي تقليل طاقة الوضع للمحلول، وبالتالي تعزيز عملية الذوبان.
لكن بسبب الروابط الهيدروجينية القوية بين جزيئات الماء ، لن تذوب الدهون في الماء ، ولن تكسر الجزيئات الدهنية غير القطبية هذه الروابط ، مما يؤدي إلى ارتفاع طاقة المحلول ، لذلك لن تحدث أي عملية ذوبان
والدهون قابلة للذوبان في البنزين العطرى نظرًا لأن الروابط بين جزيئات البنزين العطرية خفيفة جدًا ، مما يسمح لجزيئات الدهون بالدخول بين جزيئات البنزين وتشكيل روابط ضعيفة ، تحدث عملية الذوبان.
الماء هو مذيب من المذيبات التى توجد على سطح الأرض وهو مذيب جيد لمعظم الأملاح تكوين الماء: عندما يتكون جزيء الماء من ذرة أكسجين ، فإن ذرة الأكسجين مرتبطة بذرتين هيدروجين بواسطة رابطتين فرديتين تساهميتين ، وبالتالي فإن الزاوية بين الرابطين تساوي (104.5 °) تبلغ نسبة الأكسجين في الماء 88.5٪ بالوزن محتوى الهيدروجين في الماء 11.2٪ بالوزن
الترابط الهيدروجيني بين جزيئات الماء: بسبب الجذب الكهروستاتيكي بين ذرات الهيدروجين في جزيء واحد وذرات الأكسجين في جزيء آخر ، سيتم إنشاء روابط بين جزيئات الماء.
السبب: نظرًا لأن ذرات الأكسجين لديها قدرة أكبر على جذب الروابط الإلكترونية من ذرات الهيدروجين ، يتم إنشاء شحنة موجبة جزئية على كل ذرتي هيدروجين ، ويتم توليد شحنة سالبة على ذرات الأكسجين ، مما يجعل جزيئات الماء قطبية.